元素的金属性是指元素的原子失电子能力，判断元素金属性强弱，主要可从以下几方面来判断一依金属活动顺序表判断 金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱例外金属活动性SnPb，但元。

4元素的氢化物的稳定性若氢化物越稳定，则元素的非金属性越强反之，则越弱。

3元素的金属性越强，它的单质的还原性失电子能力越强4元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，对应的碱的碱性也越强如NaMg，碱性NaOHMgOH2 非金属性1同一周期，从左往右非金属性逐渐增强。

金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势同一主族元素从上到下第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加。

四根据元素的最高价氧化物水化物的碱性强弱判断 如碱性LiOHltNaOHltKOHltRbOH，则有还原性大小关系为LiltNaltKltRb再如NaOH为强碱，MgOH2为中强碱，AlOH3为两性氢氧化物，则金属性强弱顺序为Na Mg。

金属顺序表为k钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Sn锡pb铅H氢Cu铜Hg汞Ag银pt铂Au金 ，这是最常用的金属，需要背过的，位于H氢前的金属是较活泼的金属，能和盐酸硫酸反察缓乱应，氢后面。

元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱惰性气体惰性气体为旧称，现称为稀有气体不算各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增特殊Hg2+小于Fe3+小于Ag。

一般情况下，与水反应越容易越剧烈，其金属性越强比如钾与水的反应就比钠与水的反应剧烈，钾的金属性比钠强钠与水在常温下反应，镁与水在加热时反应，钠的金属性就强于镁其实反过来，元素金属性越强，其单质与。

金属性强弱的判断方法 金属性比较规律1由金属活动性顺序表进行判断 2由元素周期表进行判断，同周期金属性减弱，同主族金属性增强 3由金属阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，氧化性越弱，对应金属性越强。

2常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度一般情况下，与酸反应越容易越剧烈，其金属性越强3依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱碱性越强，其元素金属性越强4一句金属单质与盐溶液之间的置换反应一般是。

元素的原子在化合物分子中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性元素的电负性同电离能和电子亲合能有一定的联系我们可把电负性的数值作为元素金属性或非金属性的综合量度金属的电负性较小，金属的电负性越小，它的活动性。

金属性强弱的判断方法 金属性比较规律1由金属活动性顺序表进行判断2由元素周期表进行判断，同周期金属性减弱，同主族金属性增强3由金属阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，氧化性越弱，对应金属性越强，特例，三价。

除去0族元素 同一周期内从左至右金属性依次减弱，非金属性依次增强 同一主族内从上到下金属性依次增强，非金属性依次减弱 这是一般的简单判断 1金属性强弱的判断依据 a单质与水或非氧化性酸反应置换出。

元素的非金属性包括很多方面元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等它包含了原子得电子的能力氧化性，但比氧化性的含义更为广泛下面是元素金属性和非金属性强弱的比较 l 金属性。

可以看元素周期表，一般来说元素周期表越左下的那个元素金属性越强，右上的那个元素非金属性越强除去0族元素同一周期内从左至右金属性依次减弱，非金属性依次增强同一主族内从上到下金属性依次增强，非金属性依次。

在一个周期内，越右，金属性减弱，非金属性增强 在一个族内，越下，金属性增强，非金属性减弱。

一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度一般来说，电负性大于18的是非金属元素，小于18的是金属元素，而位于。