1、金属性和非金属性是针对元素而言的，而还原性和氧化性是针对物质来说的一般情况下，他们可以对应起来，即元素的金属性越强，对应单质的还原性越强元素的非金属性越强，对应单质的氧化性就越强这只是一般情况，会有；金属和非金属的区别1从化学性质看，金属之间是由金属键连接的，而非金属是靠离子键或共价键连接2从物理性质看，金属一般具有导电性，有金属光泽，有延展性，并且大多数是固体，只有汞常温下是液体，而非金属大多是；非金属置换出非金属1卤素间的置换反应 如Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等它是一种。

2、金属和非金属反应是指金属元素和非金属元素之间发生的化学反应在这种反应中，金属元素会失去电子，形成正离子，而非金属元素会获得电子，形成负离子金属和非金属反应通常是放热反应，即释放出热量这种反应可以产生新的物质；金属单质与非金属单质之间的反应金属会失去电子，形成阳离子，而非金属会接受电子，形成阴离子反应说明当金属与非金属发生反应时，通常会产生离子化合物以钠和氯气的反应为例，钠是一种金属单质，氯是一种非金属单质；1同一周期，从左到右金属性减弱，非金属性增强同一主族从上到下金属性增强，非金属性减弱金属性最强的位于左下角的铯，非金属性最强的是位于右上角的氟2金属性越强单质越容易跟水或酸反应置换出氢，对应的；金属和非金属的区别在于金属原子易失去电子成为阳离子，而非金属原子则易得到电子生成阴离子金属简介金属一般指具备特有光泽即对可见光强烈反射而不透明具有延展性及导热导电性的一类物质狭义的金属概念为由金属元素。

3、金属和非金属元素的划分，不是根据最外层电子数，而是根据元素的电负性元素的原子吸引电子的能力，被称作元素的电负性元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强反之，电负性数值越小一般来说，电负性。