镁之所以能在空气中燃烧，而铝不行，关键在于金属活动性的差异金属的位置在活动性顺序中越靠前，其活动性越强镁与铝在金属活动性顺序中的位置显示了这一区别，镁比铝更靠前，意味着镁的活动性更强因此，镁在空气中比铝更易燃烧金属活动性顺序的排列从强到弱依次为钾钙钠镁铝。

锂作为一种活泼的碱金属，具有较强的极化能力在燃烧过程中，锂与氧气反应主要生成氧化锂，而过氧化锂的生成量极少这是因为锂原子与氧原子结合时，锂原子能够更好地提供电子，形成稳定的氧化锂结构具体来说，当锂在空气中燃烧时，锂原子会释放出电子，氧分子则会接受这些电子，形成氧离子锂原子。

非金属化合物可燃物例如硅的某些化合物磷化氢二硫化碳等，这些化合物在空气中可以燃烧气体类可燃物如氢气等，氢气是一种极易燃烧的气体，与氧气混合后，在很小的点火能量下就能发生燃烧或爆炸有机化合物可燃物如联氨氢氰酸等，这些有机化合物通常具有较低的闪点和燃点，容易在空气中燃烧。

结论是明确的金属铝确实具有可燃性这是一种银白色的轻金属，以其延展性著名，常被加工成各种形态，如棒片箔粉带和丝铝的独特性质使其在潮湿空气中形成一层保护层，防止金属腐蚀当铝粉接触到热源时，会发生剧烈燃烧，产生眩目的白色火焰此外，铝还能够轻易地与稀硫酸硝酸盐酸。

金属在空气，氧气中燃烧现象镁在空气中燃烧，产生耀眼的强光，生成白色固体MgO铝在氧气中燃烧，产生更为耀眼的强光，放出大量的热，生成灰色固体Al2O3铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体Fe3O4钠在空气中燃烧，火焰黄色，生成Na2O 钾在空气中燃烧，火焰紫色，生成K2O 铜可以在空气。

存在多种能够燃烧的金属镁是常见的一种，它在空气中就能剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁军事上常用的照明弹就利用了镁燃烧时的强光特性铝同样可以燃烧，不过通常需要一定条件，比如将铝粉与氧气充分混合，遇到火源就可能引发剧烈燃烧铝热反应便是利用铝的这种特性，铝与金属氧化物在高温条件下。