Mg和Al与HCL反应，02g实际上是Cu的质量可以根据112L的H2和共1g的MgAl算出它们分别的质量设Mg x mol，Al Y mol 24X+27Y=1，X+15Y=112224 可得X=160 Y=145 Mg =04g Al=06g 2Al3。

由题意知，酸不足量根据金属的活泼性可知AlZnFeCu由于还剩92克，所以AlZn已全部反应完全，只有28g的Fe参加了反应，Cu未反应所以剩余固体为64g的Cu和28g的Fe。

6 18g 02g 可以看出，只要有18g的铝存在，就能反应生成02g的氢气，因此，可以看作是原子量低于60 因此，混合物选择3，4都是可以的。

本题中氢气量为错误值，若为481L则约为2mol氢气，需2mol的铁单质，而题中全为Fe也不行不过从方法来说这个题可以从前后铁元素的状态着手，令铁有xg，氧化铁为yg，则x+y=544 1又对于氢气有484。

B 生成1g氢气，需要纯净物镁12g，铝9g，铁28g，锌325g 现在混合物是30g，那么这两种金属分别置换出1g氢气的质量应该在30的两边这样去平均值才可能得30，所以选B。

15g金属混合物，生成的氢气的量为05mol，刚好是1mol的H原子这里我们引入这样一个量，即生成1mol的H原子需要多少质量的金属A，Mg每1molMg可提供2mol电子，即生成1molH原子需要，242=12gAg，不能与盐酸反应。