5依电化学中电极来判断 1就原电池而言负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流人的极，其还原性负极正极 2就电解而言电解过程中离子放电情况为阴极Ag+Hg2+Fe3+Cu2+氧化性，则元素金属性与之相反6根据物质间的置换反应来判断 氧化还原反应总是向着氧化剂的氧化；分子晶体化学稳定性也是共价键所决定，所用方法类似于原子晶体的比较方法 金属晶体化学稳定性由金属阳离子所带电荷和离子半径有关离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强 高中化学中的黄色晶体有哪些 斜方晶系 硫，这是最为常见的一种， 立方晶体 金，这容易被忽视！ #xFEFFAgBr淡黄色，难溶于水#xFEFF #xFEFFAg。

不活动金属含氧盐，电解得到相应酸 非惰性材料作电极，既然电解又精炼 镀件金属作阴极，镀层金属阳极连 阳粗阴纯为精炼，电解液含相应盐 电解都有共同点，阳极氧化阴还原 高中化学答题技巧 一选择题 在高考理综试卷中有8个化学单选题解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法比较法；化学方程式记忆方法有实验联想法，从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的高中化学方程式记忆方法分类记忆法抓一类记一片 1根据物质的分类记忆每一类物质都有相似的化学性质，例如酸碱。

高中化学学习中，掌握原子结构示意图分子式结构式电子式最简式及化学方程式电离方程式水解方程式离子方程式电极方程式热化学方程式的正确书写是基础最简式相同的有机物种类繁多，如CH代表C2H2和C6H6，CH2代表烯烃和环烷烃，CH2O代表甲醛乙酸甲酸甲酯，CnH2nO代表饱和一元醛或饱和一元；最终留在溶液中比Ni活动性弱的杂质，如Cu，在阳极比Ni难于失去电子，因此不能溶解进入溶液，最终以阳极泥的形式沉淀出来总而言之，电解法提纯金属时，比欲提纯金属更活泼的杂质，最终留在电解溶液中，而比欲提纯金属活性弱的杂质，则沉淀在阳极泥中从而达到一般化学法不能获得的高纯金属。

高中金属的化学性质

铊T1和铝同族－－－也有＋3价 在铝的下方－－－金属性比铝强，比铝活泼 所以ACD都正确 B，氢氧化铊应该是碱性，而不是两性，因为铊的金属性比铝强。

高中化学元素周期表记忆口诀 我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星 我是氦，我无赖，得失电子我最菜 我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起 我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离 我是硼，有点红，论起电子我很穷 我是碳，反应慢，既能成链又成环 我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨 我是氧，不用想，离开我就憋得慌 我。

我是大学化学专业的，化学学习是要求记住一些东西，所以不要懒，但不是死记硬背我高中的时候就没大背方程式，但是你要做到以下几点1一定要学会各种化学物质的性质，物理化学性质都要记住比方说H2SO4，有强氧化性，脱水性，能够完全电离，稀释“酸入水”，以便推测产物同样浓硫酸遇到了C。

硅酸盐是由硅氧金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定一般不溶于水Na2SiO3K2SiO3除外最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料木材防火剂和黏胶剂常用硅酸盐产品玻璃陶瓷水泥 五硅单质 与碳相似，有晶体和无定形两种晶体硅结构类似于。

金属之最都有哪些初中

1、本文以人教版普通高中教科书 化学 必修至普通高中教科书 化学 选择性必修为参考，对高中化学中的非金属元素进行梳理非金属元素在化学反应中的性质多样，因此其化学性质缺乏突出的共同之处，但存在一些共同点如最外层电子数较多容易形成共价化合物大部分容易显负价等电负性大于18是其。

2、因此是共价键类似于AlCl3的共价性除此之外，从离子极化的角度来解释，由于Li+和I的极化能力都是比较强的，导致LiI会被赋予显著的共价性，熔沸点比常见离子晶体低高中常见的金属非金属化合物是共价化合物的还有AgClAgBrAgIFeBr3BeCl2该物质的离子性稍微强一些等等。

3、一般来说，原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体除少数外分子晶体例如金属晶体的熔沸点有的很高，如钨铂等有的则很低，如汞擦绝等同类型晶体熔沸点高低的比较同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中。

4、在下部与水接触部分反应产生的氢气的作用下在水面无规则运动冰发出嘶嘶声，继而在反应热的作用下熔化，并在表面张力和重力的共同作用下变成光滑的扁球形如果钠块足够大，在熔化后反应热继续聚集由于底部与水接触产生氢气形成气垫层，因而反应热很难通过水冷释放，最终将与水反应产生的氢气引燃，加之。