1、4 原子晶体是由原子间共价键结合而成的，其熔点和沸点以及硬度均很高这类晶体通常在碳硅氮硼等元素中形成，例如立方氮化硼单晶硅和金刚石5 金属晶体由金属离子和自由电子构成，熔沸点变化较大例如，钨和汞都是金属晶体，但它们的导电性有所不同6 金属晶体普遍能导电，而离子晶体。

2、应该如何描述金属的微观结构相关内容如下1金属晶体结构金属的微观结构主要由金属晶体构成金属晶体是由原子或离子按照一定的规则和方式排列而成的，具有高度有序性最常见的金属晶体结构包括面心立方FCC 面心立方是一种常见的金属晶体结构，其中每个原子都位于一个正六面体的顶点和一个正；2 面心立方晶格结构晶胞的八个角上各占据一个原子，而在晶胞的每个面上，除了角上的原子外，每个面的中心也各有一个原子这些原子构成了一个紧密排列的面心立方体，它是已知的最密堆积结构之一3 密排六方晶格结构在密排六方晶格中，金属原子分布在六边形柱体的顶点底面中心以及柱体中心；金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，两者间通过金属键相连金属键的能量大小决定了金属晶体的硬度硬度的比较可以通过公式F=K*Q*QR*R来进行计算，其中Q为价键数，R为两金属离子间的半径，K为常数例如，钠的价键数Q为1，其半径为RNa铝的价键数Q为3，其半径为RAl镁的价键数Q为2；2 根据晶体微粒及微粒间作用进行判断 离子晶体由阴阳离子组成，微粒间通过离子键作用 分子晶体由分子组成，微粒间通过分子间作用力 原子晶体由原子组成，微粒间通过共价键作用 金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，微粒间通过金属键作用3 根据晶体熔点进行判断 离子晶体。

3、1 金属的晶体结构主要有三种类型，分别是体心立方晶格bcc面心立方晶格fcc和密排六方晶格hcp2 体心立方晶格的晶胞为立方体，其中八个角上和中心各有一个原子，每个晶胞含有2个原子这种结构的晶格常数为a=b=c，α=β=γ=90°，每个原子的配位数为8，致密度为068常见的。

4、金属的熔沸点也越高例如，周期系IA族金属由上而下，随着金属离子半径的增大，其熔沸点呈现递减趋势而在第三周期金属中，按NaMgAl的顺序，其熔沸点则递增综上所述，金属晶体的构成微粒为金属阳离子和自由电子，这些特性使得金属成为广泛应用于工业科技及日常生活中的重要材料；3分子晶体由共价键组成，非金属或不活泼非金属形成HCL，ALCL3主要包括气态氢化物，含氧酸，非金属氧化物有三种键非极性共价键同种原子，极性共价键不同种原子，配位键提供电子对，要知道NH44金属晶体金属单质由金属阳离子与自由移动的电子组成拓展知识晶体；2原子晶体由共价键构成的晶体，特点是硬度大熔沸点高，难溶如金刚石3离子晶体含离子键，特点是硬度较大熔沸点较高，如NaCl4金属晶体含金属键，特点事电热良导体，良好的延展性晶体类型是晶体的分类依据之一分为1离子晶体一般由活泼金属和活泼非金属元素组成。