2 金属性碱金属都是银白色金属，具有良好的导电性和导热性它们的密度较低，容易被切割和压成薄片3 反应性碱金属的反应性非常强，容易与其他物质发生反应它们与氧气O2反应能燃烧产生氧化物并释放大量能量4 阳离子性碱金属很容易失去外层的一个电子而形成单价的阳离子它们的离子；碱金属的密度变化规律是随核电荷数的增大而增大，从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱，元素非金属性强的则相反但是有个特例，钾的密度比钠的密度小对钾来说，核对最外层引力较小，体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的。

3它们一般质地较为柔软，可以用刀切开，露出银白色的剖面由于能和空气中的氧气反应，剖面暴露于空气中将很快失去光泽4由于碱金属化学性质都很活泼，贮存时一般将它们放在矿物油中，或封于稀有气体中保存，以防止其与空气或水发生反应5在自然界中，碱金属元素只有化合态，不能以稳定单质形式；则是典型的金属了其次表中元素由左到右金属性依次减弱，非金属性依次增强根据这个规律，碱金属的金属性要强于碱土金属比如钠比镁金属性强，钾比钙金属性强，而镁又比铝金属性强过渡金属有些比较特殊，虽然是典型的金属，但是比较惰性，活动性差比如金，铂以上规律是有金属元素的原子结构决定的。

元素周期表的第一主族元素，即碱金属元素，他们的规律是从上到下，原子半径逐渐增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，其单质与水反应生成的碱的碱性也越来越强如氢氧化钾的碱性大于氢氧化钠。

碱金属元素金属性由强到弱的顺序

1、2 元素性质 相似性所有碱金属都属于活泼金属，它们在化合物中的最高正价为+1 递变性从锂到铯，元素的失去电子能力增强，金属性也随之增强3 单质性质 相似性碱金属单质都具有强烈的还原性，质地轻盈，柔软，且易于熔化 递变性从锂到铯，还原性增强，密度增大，熔点和沸点。

2、后来发现，这些土质能通过电解得到金属单质，就有了这些别名现在所说的含义是在此之上经过元素周期律的在周期数上进行扩展得到的碱金属和碱土金属都是相当典型的金属，其中碱金属的金属性强于同族的碱土金属碱金属一般以一价阳离子的形式存在，氢氧化物为易溶于水的强碱除lioh外碱土金属。

3、1 碱金属元素钫的金属性是最强的2 碱金属与氧气反应，生成氧化物，随着原子序数的增加，反应剧烈程度提升3 碱金属与水反应，生成氢氧化物和氢气，反应剧烈程度同样随原子序数增加而增强4 碱金属的原子半径随核电荷数增加而增大，失电子能力增强，导致金属性随原子序数增加而增强。

4、3 电导率高铯具有极高的电导率，这也是金属性强的表现之一由于它的自由电子多，因此电流传播迅速，使其成为优良的导电材料为何铯具有最强的金属性铯在元素周期表中的位置决定了其化学性质它位于周期表的底部，与氢和碱金属相邻，碱金属元素的金属性本来就非常强，而铯作为其中的一员，自然。

碱金属元素金属性强弱的判断依据

1、碱金属周期律性质自上而下，碱金属元素的金属性逐渐增强，每一种碱金属元素都是同周期元素中金属性最强的元素碱金属有很多相似的性质，它们多是银白色的金属铯呈金黄色光泽，密度小，熔点和沸点都比较低，标准状况下有很高的反应活性它们易失去价电子形成带+1电荷的阳离子它们质地软，可以。

2、碱金属元素原子最外层的电子都是1个，在化学反应中它们容易失去1个电子，碱金属元素中金属性最强的是cs，原子半径最小的是li卤素原子最外层的电子都是7个，在化学反应中它们容易得到1个电子，在卤素元素中非金属性最强的是f，原子半径最小的是f。

3、铯 Cs是金属性最强的 ，钫Fr为放射性元素 不算， 金属元素中 原子半径最小的是铍Be那如果是碱金属的话 原子半径最小的就是锂 Li了 碱金属是指在元素周期表中同属一族的六个金属元素锂钠钾铷铯钫。

4、碱金属元素从上到下递变规律如下碱金属元素，金属性从上到下依次增加，单质还原性依次增强，单质与O2反应的产物越来越复杂，反应程度越来越剧烈，碱金属元素，从上到下，单质的密度逐渐增大，钾反常，金属键从上到下依次减弱，所以熔沸点逐渐降低。

5、1 碱金属元素的金属性随着原子序数的增加而增强2 从锂到铯，单质的还原性逐渐增强3 碱金属单质与氧气反应的产物从锂氧化物到铯过氧化物，逐渐变得更加复杂4 反应程度随着原子序数的增加而变得更加剧烈5 碱金属元素的单质密度从锂到铯逐渐增大，但钾的密度异常6 金属键强度从锂到铯。

6、碱金属的密度随核电荷数的增加而增大从上到下，金属性增强，单质的还原性也增强同时，这些金属的熔点和沸点降低，密度增大金属性越强的碱金属，其单质的还原性越强，阳离子的氧化性越弱相反，非金属性越强的元素，其特性则相反然而，钾是一个例外，其密度低于钠这是因为钾的最外层电子。