1金属单质只有还原性，金属阳离子则可以有氧化性，也可以有还原性例如Fe3+，就既有氧化性，也有还原性2从渊源看，氧化性还原性是指物质得失电子的情况，得电子体现氧化性，失电子体现还原性，而具体得失电子是由组成物质的某种元素来体现而金属性与非金属性指元素的原子得失电子能力，得。

金属阳离子氧化性强弱顺序，银离子大于三价铁离子，大于铜离子，大于二价铁离子金属的氧化性顺序是钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金氧化性是指物质得电子的能力处于高价态的物质和活泼非金属单质一般具有氧化性，如氟氯氧等而处于低价态的物质一般具有还原性。

金属离子氧化性由弱到强的顺序是K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Pb2+H+Cu2+Fe3+Ag+金属阳离子的氧化性顺序与金属活动性顺序正好相反，即活动性最大的金属变成阳离子之后氧化性最弱，比如钾元素活动性最大还原性最强，变成钾离子之后，其氧化性最弱化学还原性和氧。

1可以根据氧化还原反应氧化性氧化剂氧化产物2金属活性顺序KCaNaMgAlMnZnCrFeNiSnPbHCuHgAgPtAu还原性减弱，对应阳离子氧化性增强3非金属活动性顺序比较FOCIBrIS的顺序从左向右原子氧化性减弱，而阴离子还原性增强4同种元素。

而氧化性指的是金属原子获得电子的能力，氧化性越强的金属，其原子越容易获得电子在原子层面，金属的氧化性与其失去电子的性质呈反向关系因为原子在化学反应中的行为遵循守恒定律，一个原子既不能同时失去又获得电子，从而导致越容易失去电子的金属，其获得电子的能力相对减弱简单来说，金属活动性与。

一氢氧化铜是淡蓝色沉淀，它微显两性，以碱性为主，能溶于较浓的强碱具有弱氧化性，可以氧化醛基热稳定性极差，在热水中就可分解为氧化铜二氢氧化锌是白色沉淀，是两性氢氧化物，溶于强酸得锌盐，溶于强碱得四羟基合锌配离子氧化性和还原性均较弱受热易分解为ZnO三氢氧化镉是白色。

碱金属由上到下，还原性金属性失去电子的能力变强，氧化性变弱卤族由上到下，氧化性非金属性得到电子的能力变弱，还原性强可以这样理解同一族的元素，无论是金属还是非金属，由上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力变弱，更容易失去电子金属性即。

金属离子的氧化性顺序对化学反应至关重要，不同的金属离子在不同的化学反应中表现出不同的氧化还原性质常见的金属离子氧化性顺序为Ag+ Fe3+ Hg2+ Cu2+ H+ Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+首先，银离子Ag+的氧化性最强。

金属离子氧化性顺序Hg2+Cu2+H+酸电离的Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+水电离的Al3+Mg2+Na+氧化性还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关常见物质离子氧化性第一组HClO4HClOCl2Br2Fe3+I2 第二组HNO3Fe3+Cu2+Fe2+ 可规律推的。

分析如下元素周期表中氧化性规律是从左到右依次减弱即上到下依次减弱失电子能力越强，还原性越强，得电子能力越强，氧化性越强周期表同周期从左向右原子半径依次减小，同族依次增大，半径约大对核外电子吸附能力越弱，越容易失电子，半径越小则相反越容易失电子而形成的离子则氧化性越强。

另一方面，金属性与非金属性是指元素原子得失电子的能力得电子能力强的元素表现出非金属性，而失电子能力强的元素则表现出金属性这种性质与前面提到的氧化性和还原性有一定的联系，但也有所不同例如，某些金属元素在特定的条件下也可能表现出一定的氧化性总的来说，金属单质和金属阳离子在化学。

金属非金属氧化物的氧化性比较，主要遵循以下规律同主族元素氧化性规律金属氧化物同主族金属元素从上到下，其金属性增强，对应的金属氧化物氧化性递减这意味着，位于周期表上部的金属氧化物相对于下部的金属氧化物具有更强的氧化性非金属氧化物同主族非金属元素从上到下，其非金属性减弱。

在原电池中负极被氧化，正极被还原而在电解池中正好相反，即阳氧阴还阳极被氧化阴极被还原，要判断氧化还原性的强弱也就要先判断是原电池还是电解池，很明显在原电池中负极物质的还原性要强于阴极物质还有一些氧化还原顺序可以记住如金属活动顺序表等也可以把元素周期表记一记，也可以根据这个。

3 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，还原性越弱，同时其阴离子的还原性也越弱例如，非金属性的大小关系为Cl Br I S，对应的单质氧化性为Cl2 Br2 I2 S，还原性为Cl2 lt Br2 lt I2 lt S，阴离子的还原性则是Cl lt Br lt I lt S24 金属性的比较规律。

如X2 卤素0203s等，高价金属阳离子，如Cu2+，Fe3+等或H+ 非金属单质中，元素非金属性强的对应的单质氧化性强一般情况下，F2C12Br2I2S在金属阳离子中，金属活动顺序表排在后面的氧化性越强Ag Hg2 Cu2 H Pb2 Sn2 Fe2 Zn2 A13。

金属活动性顺序表是化学中用来描述金属的活泼程度的一种排列顺序这种顺序表通常包括氢钾钙钠镁铝锌铁锡铅和铜等元素金属活动性顺序表可以用以描述金属的氧化性和还原性在金属活动性顺序表中，金属的氧化性从左到右逐渐减弱这是因为随着原子序数的增加，原子核对最外层电子的。

1凡是常见的活泼非金属单质都具有氧化 性F2，Cl2，O2，Br2，S，I2等 2有变价的元素高价态的氧化物都有 氧化性Mn2O7，MnO2，CrO3，Fe2O3 ，ClO2，SO3，N2O5，NO2等等 3有变价的元素高价态的含氧酸盐都 有氧化性高锰酸盐，重铬酸盐，硝酸盐 ，氯酸盐等 4卤素的。

氧化性是指物质得电子的能力处于高价态的物质一般具有氧化性如部分非金属单质O2，Cl2或部 分金属阳离子Fe3+，MnO4Mn7+等等处于低价态的物质一般具有还原性如部分金属单质Cu，Ag或部分 非金属阴离子Br，I等等。