1原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大2同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减零族元素除外失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性。

1元素周期律元素周期表自左而右金属性降低，还原性降低，金属出现在左边Na=Mg=AI=硅=磷=硫=氯 2由上到下金属性增强，还原性增强金属出现在下面碳 = 硅 = 锗 = 锡 = 铅。

在元素周期表中由上到下，由右到左稀有气体除外金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，也就是说左下方金属性最强而右上方非金属性最强可以理解为金属性就是失电子能力就是还原性，非金属性就是得电子就是氧化性一般。

元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强同一周期元素原子的半径从左向右递减，同一族元素半径从上到下递增稀有气体除外还有一些根据元素周期律得出的结论元素的金属性越强，其第一电离能就越小非金属性越强，其第一。

氧化性Fe3+Fe2+，且Fe3+还能与金属铜发生2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，此反应中Fe3+是氧化剂，Cu2+是氧化产物，所以氧化性Fe3+Cu2+这与元素周期律一点也不矛盾。

元素周期律的金属性和非金属性是指单质和元素离子的话规律要和单质元素反一下关于元素单质和离子的氧化性还原性，举卤族元素来说它们最外层均是7个电子，所以是得电子达稳定结构，显强氧化性自Cl至At，原子半径。

电负性可以表现出一种元素的亲电性，电负性越大，亲电性就越强Zn的电负性比Cu小，亲电性就小，故丢电子就容易 主族元素和短中期元素的性质不可递推到副族元素，你所说的元素周期律性质只是适用于主族元素和短中期元素。