金属性就是金属的活泼性，在多数情况下失去电子的能力，一般说，强的金属对应的碱会越强，金属活动性是在水溶液中失去电子的能力例如，钠的金属性强于钙，但金属活动性要次于钙氢氧化钠要明显强于氢氧化钙非金属性本来是指非金属元素得电子的能力，一般从非金属互化物中的化合价中看到不过也有例外。

当然，上面所讲的只是quot一般来说quot，没有截然的界限实际上，有不少非金属很像金属，又有些金属却具有非金属的性质例如石墨的化学成份是碳，不是金属，但它却与金属一样，具有灰色的金属光泽，善于传热导电而锑呢，它虽然是金属，却非常脆，又不易传热导电，具有非金属的某些性质但金属与非金属的根本区别是。

具有金属通性的元素金属元素种类高达八十余种，性质相似，主要表现为还原性，有光泽，导电性与导热性良好，质硬，有延展性，常温下一般是固体除汞非金属元素 最外层电子数大于等于4，所以其原子容易得到电子，常以阴离子形态存在于离子化合物中，或形成分子晶体原子晶体它们的氧化物和氢氧化物。

必须明确上述各点不同，都是“一般情况”或“大多数情况”，而不是绝对的实际上金属与非金属之间没有绝对的界限，它们的性质也不是截然分开的有些非金属具有一些金属的性质，如石墨是非金属，但具有灰黑色的金属光泽，是电的良导体，在化学反应中可做还原剂又如硅是非金属，但也具有金属光泽。

回答金属和非金属的区别从化学性质看金属是金属键连接，而非金属是靠离子键或共价键连接从物理性质看，金属一般具有导电性，有金属光泽，有延展性并且大多数是固体只有汞常温下是液体而非金属大多是绝缘体，只有少数非金属是导体碳或半导体硅但是由于科学技术的高速发展，它们之间的区别也越来。

单质分为金属单质非金属单质和稀有气体的依据是它们的化学性质和物理性质金属单质是指具有金属特性的元素，通常具有良好的导电性导热性和延展性，可以形成阳离子合金和金属结晶等特点非金属单质是指不具有金属特性的元素，通常具有较差的导电性导热性和延展性，常见的非金属元素包括氧氮硫。

以下是关于如何区分金属和非金属元素的方法1 原子结构金属元素的原子最外层电子数较少，通常少于4个非金属元素的原子最外层电子数较多，通常多于4个2 化学性质在化学反应中，金属元素的原子容易失去电子，表现出还原性，常作为还原剂非金属元素的原子则容易获得电子，表现出氧化性，常作为。

金属性非金属性－－－指元素的性质 氧化性还原性，酸性碱性－－－指物质的性质 但它们之间存在一定的联系，某元素有金属性或非金属性，由它形成的物质或化合物也就会具有一定的氧化性还原性，和酸性碱性某元素有较强的金属性，其 单质 有较强的还原性，其氧化物及其氧化物的水化物即。