1、因为钾不是短周期元素钾是第四周期的元素，不属于短周期第一周期到第三周期称为短周期元素所以在短周期元素中，金属性最强的是钠。

2、后来发现，这些土质能通过电解得到金属单质，就有了这些别名现在所说的含义是在此之上经过元素周期律的在周期数上进行扩展得到的碱金属和碱土金属都是相当典型的金属，其中碱金属的金属性强于同族的碱土金属碱金属一般以一价阳离子的形式存在，氢氧化物为易溶于水的强碱除lioh外碱土金属。

3、金属的金属性就是元素的还原性，氢作为一种常见元素，加上氢元素位置的特殊碱金属序列中唯一的非金属元素，便被作为特殊的元素加入到金属活动性的顺序表中，再加上一个括号，表明其非金属的身份元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱惰性气体惰性气体为旧称，现称为稀有气体。

4、碱金属周期律性质自上而下，碱金属元素的金属性逐渐增强，每一种碱金属元素都是同周期元素中金属性最强的元素碱金属有很多相似的性质，它们多是银白色的金属铯呈金黄色光泽，密度小，熔点和沸点都比较低，标准状况下有很高的反应活性它们易失去价电子形成带+1电荷的阳离子它们质地软，可以。

5、元素周期表中第一主族元素从上到下，元素还原性越来越强，其对应的碱性越来越强元素周期表的第一主族元素，即碱金属元素，他们的规律是从上到下，原子半径逐渐增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，其单质与水反应生成的碱的碱性也越来越强如氢。

6、1相似性最外层电子数为1 2递变性1电子层数逐渐增多2熔点逐渐降低3沸点逐渐降低4密度呈增大趋势但NAK5金属性逐渐增强3碱金属元素的主要化学性质1与氧气反应都可以与氧气反应，但Li的燃烧产物为普通氧化物Li2O，而Na的燃烧产物为过氧化物Na2O2，K，Rb，Cs的燃烧。