1、1原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大2同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减零族元素除外失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强3同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多。

2、元素金属性递变规律同周期从左到右，逐渐减弱，同主族从上到下逐渐增强 元素非金属性递变规律同周期从左到右，逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱 元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是同周期从左到右，酸性逐渐增强，碱性 逐渐减弱，同主族从上到下，酸性逐渐 减弱碱性逐渐增强。

3、随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律同一周期，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增 同一族，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增没有正价的除外，最低负氧化数从左到右逐渐增高 同一族的元素性质相近。

4、一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱编辑本段推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律1元素周期数等于核外电子层数2主族元素的序数等于最外层电子数阴阳。

5、可以理解为金属性就是失电子能力就是还原性，非金属性就是得电子就是氧化性一般来说一种元素的最外层电子小于四个就主要显示金属性注意主要大于等于四个就主要显示非金属性而长周期元素就是原子序数比较大的元素由于半径大易失电子大多表现还原性即金属性。

6、根据元素周期表中的规律首先，金属性由上到下依次增强，非金属性依次减弱氧族元素，氧是很强的非金属元素，而氧族的钋则是典型的金属了其次表中元素由左到右金属性依次减弱，非金属性依次增强根据这个规律，碱金属的金属性要强于碱土金属比如钠比镁金属性强，钾比钙金属性强，而镁又比铝金属。

7、1元素周期律元素周期表自左而右金属性降低，还原性降低，金属出现在左边Na=Mg=AI=硅=磷=硫=氯 2由上到下金属性增强，还原性增强金属出现在下面碳 = 硅 = 锗 = 锡 = 铅。

8、同周期从左到右，金属性越来越大，非金属性越来越小，同主族从下到上，金属性越来越大，非金属越来越小左上金属性最强 右上非金属性最强同周期左大右小同主族下大下小。