1、金属性是失电子的能力，非金属性是得电子的能力这样就很好理解为什么同周期元素从左至右金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强了吧附加一个为什么同主族元素从上至下金属性逐渐增强的回答当买一赠一 你首先要知道正负电荷互相吸引的引力大小是和距离有关的，当距离增大的时候引力就越小成反比，同主族。
2、这跟每个元素的核外电子及原子的大小有关，最外层电子越少越容易脱离原子核的束缚，原子核越大，金属性越强元素越向右外层电子越多，越不易失去电子，非金属性越强。
3、同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，半径减小，元素的金属性递减，非金属性递增a单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱b单质与氢气反应越容易剧烈c其氢化物越稳定d最高价氧化物对应水化物含氧酸酸性越强同一族中，从上到下，半径增大，随着原子序数的递增，元素的金属。
4、同一周期原子半径越大，非金属性越弱，氢化物的稳定性越差，氢化物的键能越小但氢化物的酸性是减弱的同一主族原子半径越大，非金属性越弱，氢化物的稳定性越差，氢化物的键能越小但氢化物的酸性是增强的。
5、同一周期元素的核外电子排布不同所以不具有象同主族元素的相似性质元素的性质是有核外电子排布决定的但是周期的元素半径呈现递减趋势，第一电离能呈现递减趋势，除了第二，三主族和第五，六主族反常电负性呈现递增趋势，元素的非金属性递增，金属性递减。
6、元素周期表金属性非金属性规律如下1原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大除第1周期外，其他周期元素稀有气体元素除外的原子半径随原子序数的递增而减小同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大五六周期间的副族除外2同一周期内，从左到右，元素核外电子层数。
7、1比较元素金属性强弱的方法 1根据原子结构 原子半径电子层数越大，最外层电子数越少，金属性越强，反之越弱2根据在周期表中的位置 a同周期元素，从左至右随原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强b同主族元素，从上至下，随原子序数的增加，金属性增强，非金书性减弱3。
8、在元素周期表中1同一周期主族元素，从左向右，随原子序数增大，原子半径减小，非金属性增强稀有气体除外2同一主族元素，从上向下，随原子序数增大，原子半径增大，非金属性减弱 3既不同一周期，又不同一主族的元素，一般不这样比较S的核电荷数=16，吸引电子能力强，且最外层电子数=6个。
9、因为元素周期律的一条就是元素非金属性越强，则该元素的最高价氧化物的水化物酸性越强而同一周期，从左向右元素非金属性依次增强。
10、2同一主族的元素的最高正价负价均相同 3 所有单质都显零价 3 单质的熔点 1同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减2同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与非金属性 1同一。
11、1在元素周期表中，同一主族的元素从上到下非金属性依次减弱，金属性依次增强 2同一周期中的元素，从左到右，非金属性依次增强，金属性依次减弱 再来看元素的活泼程度，它与元素的稳定性是相对的，元素是否活泼跟它是金属还是非金属没有必然联系 同一主族的元素，金属元素中，从上到下随着金属性的增强。
12、首先要熟悉元素周期表 纵向看，就是主族元素，规律想必大家都清楚 横向看，是同一周期元素，同一周期元素，非金属性由左到右依次增强 比如铍，碳，氮，氧，氟稀有气体例外钠，镁，铝，硅，磷，硫，氯 你问的问题 如何根据元素周期表来判断不同主族元素的金属性和非金属性就可以根据横向规律。
13、同一周期的主族元素从左到右，其非金属气态氢化物的稳定性依次递增 正确同一主族的元素从上到下，非金属性呈周期性变化不对应该是非金属性一次减弱。
14、元素的金属性和非金属性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增 a单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱 b单质与氢气反应越容易剧烈 c其氢化物越稳定 d最高价氧化物对应水化物含氧酸酸性越强 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增。
15、铝硅磷同在第三周期，由左到右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱酸性逐渐增强，碳硅同族碳酸的酸性大于硅酸的酸性，也就是说酸性磷酸大于碳酸大于硅酸大于氢氧化铝那么非金属性 PCSiAl。
16、某元素与其左下方元素依然可以用元素周期律来判断，找到他们横竖交叉的元素做中间量进行比较就可以了 某元素与其右下方的元素，不能用元素周期律进行比较，只能用他们其他的化学性质进行比较，至于氧和碘，氧的非金属性大于碘，因为氧的电负性大于碘。
17、2同一主族的元素的最高正价负价均相同 13 单质的熔点 1同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减2同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 14 元素的金属性与非金属性 1同一周期的元素从左到右金属。
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