铜和铜的化合物的性质实验设计实验名称铜和铜的化合物的性质实验 实验目的认识和了解铜和铜的化合物的主要化学性质实验用品略实验步骤 一，铜的性质1 将用砂纸打磨干净的铜丝在酒精灯上燃烧，观察现象2 将洁净的铜片分别放入盛有适量稀硫酸的两支试管中，观察现象，再用酒精灯加热两试。

一金属与氧气的反应 点燃或加热金属样品 现象 化学方程式 1镁条 发出耀眼白光白色固体MgO 2Mg+O2===点燃2MgO 2 铝片 产生耀眼的强光放，出大量的热，生成灰色固体Al2O3 4Al＋3O2=点燃2Al2O3 3铜片 点燃放出大量的热，火焰呈绿色，铜红色表面逐。

镁锌铁在实验前需要打磨，铜不需要打磨因为铜在常温下几乎不与氧气反应而其他三种在空气中会发生化学反应，打磨后才能将金属露出表明，进行试验1锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜2镁在常温下就能与氧气反应，产生氧化镁，常温下所看到的镁条呈。

常见的化学实验有1 镁条在空气中燃烧 发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质 2 木炭在空气中燃烧 发出白光，放出热量 3 硫在空气中燃烧 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性的气味 4 铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成。

8用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量10钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体11钠在空气中燃烧火焰呈黄色，生成淡黄色物质12点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上。

在初中阶段，对于三种金属的活动性顺序的探究，通常是考查三种做法将同形状的三种金属分别放入同样的稀硫酸中，观察反应速度的快慢，反应最快的则活动性最强顺序是锌铁铜将铁分别放入到硫酸锌和硫酸铜溶液中，发现铁能置换出铜，而不能置换出锌，故活动性顺序是顺序是锌铁铜将锌和铜。

就可以继续做新的实验了若在焰色反应时，看到的火焰为黄色，那是玻璃中的钠燃烧的颜色掩盖了金属燃烧的颜色 3取一个试管，向其中加入1毫升乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，使铜丝表面生成一层黑色的氧化铜，立即将它插入盛有乙醇的试管里，反复操作几次，注意闻气味，观察铜丝。

方法一1，铁丝，硫酸锌溶液，硫酸铜溶液2，将铁丝分别伸入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，在硫酸锌溶液中的铁丝无现象，硫酸铜溶液中的铁丝表面有红色固体生成3，金属活动性锌铁铜方法二铁锌铜稀盐酸将铁锌铜分别加入稀盐酸，铜表面无现象，铁表面缓慢产生气泡，锌表面较快产生气泡。

依次将镁带，铜丝，锌粒放入三杯稀盐酸中，观察反映情况，得出结论镁和锌可以反应，同不能反应，说明铜的还原性不如镁和锌第二步将镁放入硫酸锌溶液中，观察现象，如果反应，说明镁的还原性强，反之则弱得出结论是镁的还原性比锌强最后结论还原性金属活动性镁锌铜。

做化学实验注意事项1实验室里的药品，不能用手接触不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道2做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶活泼金属钠钾等例外3取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上瓶上的标签应向着手心，不应向下放回原处时标签。

这个实验不仅展示了化学反应的美丽，还揭示了化学反应的能量转换和传递的原理同时，它也展示了化学反应在工业生产中的应用，比如在钢铁工业中，人们经常利用铝热反应来冶炼金属化学实验不仅美丽，而且有趣，它让我们更深入地理解了化学反应的本质，也让我们感受到了科学的魅力做化学实验时的注意事项。

使生成的气体通人澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊10 一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量11 加热试管中的硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成12 钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体13 点燃纯净气体发出淡蓝色火焰。

本节课我们学习了金属化学性质的两个方面一是与氧气反应，二是与酸反应，同时还学习了置换反应在实验探究过程中，要学习如何用比较的方法分析归纳问题，找出规律，加深对知识的理解和掌握并逐步认识不同金属在化学性质上的差异 金属的化学性质教学设计 教学目标 1了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的。

则发生分解故此反应可以得到两种气体7铜与氧气的反应 铜是不太活泼的重金属，在常温下不与干燥空气中的氧气化合，加热时能产生黑色的氧化铜，如果继续在很高温度下燃烧，就生成红色的Cu#8322O参考资料来源百度百科镁 参考资料来源百度百科化学方程式 参考资料来源百度百科铜。

二元金属相图实验报告 内容来自用户物理化学实验备课材料pb sn金属相图实验报告实验3热电偶温度计的校正及金属相图 一基本介绍 一个多相体系的状态可用热力学函数来表达，也可用几何图形来描述表示相平衡体系状态与影响相平衡强度因素关系的几何图形叫平衡状态图，简称相固，也叫状态图由于常见的。

方法一把金属Mg Zn Cu Fe 分别插入质量分数相等的稀盐酸中，观察现象，Cu与稀盐酸无明显现象，故排在H后面Mg Zn Fe 与稀盐酸反应的剧烈程度不同，Mg 与盐酸反应比Zn Fe 与盐酸反应更剧烈，Zn 与盐酸反应比 Fe 与盐酸反应更剧烈，故Mg Zn Fe 所以Mg Zn Fe Cu 方。

2，一般情况下，剩余固体放到老师所说的指定容器，而这里如果铜锌有剩余的可能性比较大，所以应该是铜锌需要回收3，pH测定前玻璃棒一定要洁净干燥，否则会影响测定结果4，我不太清楚你所说的AB两种试液是什么意思，玻璃棒应该不能乱放5，中考化学实验应该不会很难，能不能拿着笔记进考场看。