如果活泼金属电极是阴极，那么此电极受保护，电解液失电子如果活泼金属电极是阳极，那么它就失电子，电解液不失去希望我的回答对您有所帮助。

金属活动性越强，越容易失去电子因为像这类元素原子的电子层相对于其他元素不稳定，原子的最外层电子数通常为1或2，在化学反应中要自身达到稳定结构易失去电子，才能稳定金属活动性顺序表KCaNaMgAlZeFeSe。

所以当两电极连接成电路后，活泼金属失电子作负极，活泼金属失电子变离子进入电池溶液，不活泼电极得电子后与电池溶液中易得电子的离子结合形成金属原子附在电极上这个过程不断的进行就形成了化学电池所以负极会失电子。

其实金属活泼顺序表其实就是氧化性的强弱，而铜是还原剂具有氧化性，锌有还原性，就像铁离子被铜还原成二价铁一样，铜也失去两个电子重要的是，不要只看活泼顺序，那个只是能把盐溶液中的金属置换出来，而铜与锌的反应。

额，周期表里锌是在铜后面的，元素周期律从左到右，得电子的能力是逐渐增强的，所以你说的是对的金属活泼性和得失电子的能力有关铜失去一个电子的能力是比锌失两个电子的能力要强的但锌失两个电子的能力比平常。

你要明白原电池就是把氧化还原反应的氧化反应和还原反应设计在不同的电极上进行的在负极活泼的金属失去电子，电子流向不活泼的金属正极，失电子和得电子在不同的电极上进行，有条不紊嘛你举例的这个原电池是个铜。

由阳离子和阴离子构成的化合物活泼金属如钠钾钙镁等与活泼非金属如氟氯氧硫等相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子如Na+K+Ca2+Mg2+等，活泼非金属得到电子形成带负电荷。