所以第一主族的金属被叫做碱金属第三主族的元素BAl等是土壤的主要成分，所以第一主族的元素被叫做土元素第二主族元素铍镁钙锶钡镭的性质介于碱金属与土元素质检，所以被叫做碱土金属。

碱土金属也能与氧气和水反应，生成相应的氧化物和氢氧化物电子层结构碱金属碱金属的原子在外层只有一个电子，它们易于失去这个外层电子，形成+1价的阳离子碱土金属碱土金属的原子在外层有两个电子，它们易于失去。

处于周期表每个周期的第一位元素除氢以外，他们的结构特征分子是外层有一个自由电子，而且不满也不缺，核外电子容易离去，还原性很强 碱土金属是指铍Be镁Mg钙Ca锶Sr钡Ba镭Ra处。

第二主族的金属包括铍Be镁Mg钙Ca锶Sr钡Ba镭Ra六种金属元素因为第二主族的元素性质类似碱金属，而镁钙锶所成的盐在古代被称为“土”而得名。

事实上碱土金属中的钙锶钡，镭由于它们金属性强，化学性质活泼，均会与水反应并放出氢气，生成对应的氢氧化物氢氧化钙氢氧化锶氢氧化钡，氢氧化镭溶液其中镭是放射性元素，所以在中学教材中一般不作考虑。

形成+2离子钠具有低密度低熔点和极强的还原性，而镁具有较高的密度和熔点，并且在水中反应较不活跃综上所述，钠和镁分别属于碱金属和碱土金属类别它们在化学反应中的电子失去数量和性质上存在区别。

锶是碱土金属中丰度最小的元素主要的矿物有天青石和碳酸锶矿可由电解熔融的氯化锶而制得用于制造合金光电管，以及分析化学烟火等质量数90的锶是一种放射性同位素，可作β射线放射源，半衰期为25年 元素原子。

锶具有具有防止动脉硬化，防止血栓形成的性质锶是一种银白色带黄色光泽的碱土金属是碱土金属中丰度最小的元素在自然界以化合态存在可由电解熔融的氯化锶而制得锶元素广泛存在在土壤海水中，是一种人体必需的。

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素碱土金属卤族元素稀有气体等这使周期表中形成元素分区且分有七主族。

类金属元素一般指准金属 准金属metalloid，又称为半金属semimetal，如图中红色区域包含的元素，包括 硼B硅Si锗Ge砷As锑Sb碲Te钋Po，其中元素钋Po具有放射性。

碱土金属即第二主族金属元素Be，Mg，Ca，Sr，Ba 其碳酸盐均难容，其酸式盐均可溶，故碱土金属碳酸盐溶解度小于其酸式盐。

的碱土金属镭在空气中可迅速与氮气和氧气生成氮化物和氧化物，与水反应剧烈，生成氢氧化镭和氢气镭的最外电子层有两个电子，氧化态为+2，只形成+2价化合物镭盐和相应的钡盐属同晶形化合物，化学性质很相似氯化。

对于单质碱金属锂钠钾铷铯钫，碱土金属镁钙锶钡，氢，碳均可燃烧若氧气浓度大，则铝锌等也可燃对于无机化合物氯化钠，氧化钙等几乎都不可燃，排除少数化合物如叠氮酸盐，铵盐，可爆炸对于有机。